Opredelitev topnost

Topnost je kakovost topnosti (ki se lahko raztopi). To je merilo sposobnosti neke snovi, da se raztopi v drugi . Snov, ki se raztopi, je znana kot topna snov, snov, v kateri se raztopi, pa se imenuje topilo ali topilo . Koncentracija pa se nanaša na razmerje med količino topila in količino topila v raztopini.

Topnost

Topnost se lahko izrazi kot odstotek topljene snovi ali v enotah, kot so mol na liter ali gramov na liter. Pomembno je omeniti, da se vse snovi ne raztopijo v istih topilih. Voda je topilo za sol, ne pa tudi za olje.

Polarnost snovi ima velik vpliv na njihovo topnost. Ne pozabite, da je topnost odvisna od lastnosti topila in topila ter od okoljskega pritiska in temperature .

Drug dejavnik, ki vpliva na topnost, je prisotnost drugih raztopljenih vrst v topilu. Če zadevna tekočina vsebuje kovinske komplekse, se topnost spremeni. Presežek ali pomanjkljivost skupnega iona v raztopini in ionska jakost vplivata tudi na topnost.

Glede na pogoje topnosti lahko govorimo o razredčeni raztopini (količina topila se pojavlja v minimalnem razmerju glede na prostornino ), koncentrirano raztopino (s precejšnjo količino raztopine), nenasičeno raztopino (ne doseže največje sprejemljive količine raztopina), nasičena raztopina (z največjo možno količino raztopine) ali prenasičena raztopina (vsebuje več raztopine, kot lahko obstaja).

Kemijsko ravnovesje se nanaša na stanje procesa, v katerem se aktivnosti ali koncentracije in proizvodi ne spreminjajo v določenem časovnem obdobju . Vsako razmerje, ki se vzpostavi med tem in raztopljenim in trdnim stanjem spojine, je znano kot ravnovesje topnosti in se uporablja za predvidevanje topnosti snovi pod določenimi pogoji.

Produkt topnosti

Topnost Znan je kot produkt topnosti (ali ionske ) ionske spojine, ki izhaja iz molskih koncentracij (celotne snovi, raztopljene v litru raztopine) ionov, ki jo tvorijo, in jih dvigne v enačbo. ravnotežje moči stehiometričnega koeficienta (množitelj, ki označuje število molekul določene vrste).

V grafu na desni opazimo enačbo ravnotežja, opazujemo naslednje spremenljivke: C, kation in A, anion. Po drugi strani najdemo stehiometrične koeficiente m in n . Spodaj je enačba, ki povzroči konstanto topnosti ( Kps ).

Navedena vrednost izraža topnost ionskih spojin na neposredno proporcionalen način. Skupni ionski učinek se nanaša na pojav, ki se pojavi, ko se poveča koncentracija enega izmed ionov (kar lahko dosežemo z dodajanjem snovi, ki proizvaja ion iste vrste, ko je disociiran) in ki omogoča, da se doseže ravnovesje z zmanjšanjem koncentracije iona. prvi ion.

Topnost snovi se lahko izrazi na dva načina: \ t

* v obliki molarne topnosti : s količino raztopine na liter nasičene raztopine, ki jo predstavlja razmerje mol / L ;

* kot topnost : razmerje med gramom topila, določenim na liter nasičene raztopine, g / L;

V vsakem primeru je treba izračun za pridobitev te vrednosti izvesti, ne da bi zanemarili temperaturo, ki mora biti konstantna in se odzivati ​​na konvencijo laboratorijskega dela: 25 ° C.

Priporočena