Oksidacija prihaja iz kisika. In to besedo je treba poudariti, da prihaja iz grščine, natančneje iz vsote dveh sestavin tega jezika: "oxys", ki se lahko prevede kot "kislina", in "genos", ki je enakovredna "proizvesti".

Oksidacija je proces in rezultat oksidacije . Ta glagol se nanaša na ustvarjanje oksida iz kemične reakcije . Rust je po drugi strani tisto, kar se zgodi, ko kisik kombinira kovino ali elemente, znane kot metaloidi.

Ko pride do oksidacije iona ali atoma, zadevni element izgubi določeno količino elektronov . Glede na sistem, oksidacija pomeni, da se eden od elementov loči od elektronov in da jih drugi asimilira. Tako nastane prenos elektrona .

Element, ki podeljuje elektrone, je znan kot reducent in je tisti, ki oksidira. Po drugi strani pa oksidacijski agent ohranja elektrone, ki jih sprosti reduktor. Medtem ko se oksidacijsko stanje prvega poveča, se oksidacijsko stanje slednjega zmanjša.

Nič manj pomembno je ugotoviti, da obstajata dve vrsti oksidacije:
• Počasno oksidacijo, ki jo proizvajajo voda ali zrak, kar pomeni, da kovine izgubijo sijaj, ko povzročajo korozijo.
• Hitra oksidacija, ki nastane, ko pride do izgorevanja, ki sprosti pomembne količine toplote. Običajno se proizvaja, na temeljni način, v tistih elementih, ki imajo vodik ali ogljik.

Treba je opozoriti, da imajo kemijski elementi oksidacijsko število . Vsi elementi imajo očitno naboj v spojinah, ki se nagibajo k spoštovanju pravila okteta (trend, ki kaže, kako se obnavljajo ioni). V skladu s tem pravilom imajo atomi običajno 8 elektronov na zunanji energetski ravni. Če atom X zahteva 5 elektronov za uskladitev z oktetnim pravilom, bo njegovo oksidacijsko število 5- . Po drugi strani, če ima atom Y 5 elektronov, ki morajo prispevati k temu, da X- atom spoštuje zgoraj omenjeni zakon, bo njegovo oksidacijsko število 5+ .

Reči je treba, da je reakcija, ki je popolnoma v nasprotju z oksidacijo, zmanjšanje. Opredeljen je kot tisti, v katerem je zadevna kemična vrsta odgovorna za sprejemanje elektronov.

Ne moremo prezreti koncepta oksidacijskega stanja. Ta izraz se uporablja za indikator, ki ugotavlja stopnjo oksidacije, ki ima atom, ki je del kemikalije ali specifične spojine.

Na enak način ne smemo pozabiti, kar je znano kot reakcija redukcije in oksidacije. To je kemijska reakcija, pri kateri pride do spremembe stanja oksidacije. In vse zato, ker en ali več elektronov nadaljuje prenos med obstoječimi reagenti.