Opredelitev ogljikovodikov

Spojina organskega tipa, ki nastane pri kombiniranju atomov vodika z drugimi atomi ogljika, je znana kot ogljikovodik . Po mnenju strokovnjakov na tem področju molekularna oblika temelji na ogljikovih atomih, vezanih z atomi vodika. Te verige ogljikovih atomov so lahko odprte ali zaprte in linearne ali razvejane .

Ogljikovodiki

Ko se ogljikovodik iz geološke formacije ekstrahira v tekočem stanju, se imenuje olje . Nasprotno pa se ogljikovodik, ki se naravno nahaja v plinastem stanju, imenuje zemeljski plin .

Izkoriščanje nafte in zemeljskega plina je za gospodarstvo zelo pomembna industrija, saj omogočata pridobivanje fosilnih goriv in proizvodnjo maziv, plastike in drugih izdelkov.

Pomembno je tudi omeniti, da lahko ogljikovodiki povzročijo resne zastrupitve s hudimi motnjami dihanja . Ko je oseba pod vplivom ogljikovodika, se izvede intubacija in opravi mehansko prezračevanje.

Ker so ogljikovodiki vključeni v skupino organskih topil (tekočine, ki lahko oddajajo paro), je zelo pogosto pri zastrupitvah pri vdihavanju, lahko pa se pojavijo tudi z zaužitjem ali stikom s telesom. kože V vsakdanjem življenju veliko potrošniških izdelkov za dom predstavlja potencialne vire toksičnosti; Nekateri primeri so plinske jeklenke, kerozin in anilin.

Razvrstitev

Treba je opozoriti, da je ogljikovodike mogoče razvrstiti kot alifatske ali aromatske . Po drugi strani pa se alifatski ogljikovodiki lahko razdelijo na alkane, alkene in alkine glede na vrste vezi, ki povezujejo ogljikove atome.

Po teoriji so alifatski ogljikovodiki tisti, ki nimajo aromatskega obroča. Lahko so nasičene ali nenasičene . Nasičeni so alkani (skupina, v kateri imajo vsi ogljiki dva para enostavnih vezi), nenasičeni ( nenasičeni ) pa so alkeni (ki imajo vsaj dvojno vez) in alkini (s trojnimi vezmi).

Po drugi strani pa so aromatski ogljikovodiki spojine, ki imajo vsaj ciklično strukturo in so skladne s tako imenovanim Hückelovim pravilom .

Pravilo Hückela

S Hückelovim pravilom je mogoče preučiti razmerje, ki poteka med aromatičnostjo in količino elektronov, ki se prenašajo z enega atoma na drugega, ko sp2 orbitale prekrivajo ciklično in plosko organsko molekulo, ki izmenjuje enojne in dvojne vezi. . Ko je število teh elektronov 4 n + 2, je rečeno, da je molekula aromatična, za 4 n pa antiaromatična. Aromatična spojina ima zelo različno stabilnost kot antiaromatična ali nearomatična, tako da je to pravilo izjemno koristno za predvidevanje te lastnosti.

Glede aromatov je benzen najpogostejša vrsta ogljikovodikov. To je molekula, v kateri je zelo enostavno opazovati njeno energijsko raven, glede na prisotnost ali odsotnost vozlišč. Skozi Hückelovo pravilo je mogoče vzeti n število orbitalnih atomov in jih povezati, začenši z načelom, da je rezultat te analize enak enaki količini orbital, vendar z različnimi energetskimi stanji.

Po uporabi tega razmerja, v primerih, ko je 4 n elektronov, dosežejo relativno višjo energetsko raven, medtem ko se pri 4 n + 2 pojavi formula, ki je bila prej dodeljena aromatskim molekulam, elektroni preidejo v precej manjši in dosegajo večjo stabilnost.

Priporočena