Izraz, ki nas zanima, je sestavljen iz dveh besed, iz katerih bomo najprej določili njen etimološki izvor. Tako je bila beseda plin, ki izhaja iz latinskega kaosa, ki se lahko prevede kot "kaos", beseda, ki jo je ustvaril belgijski kemik Juan Batista Van Helmont.
Po drugi strani pa moramo pri pravem pridevniku poudariti, da izvira iz latinskega jezika in natančneje v izrazu rex, ki ga lahko prevedemo kot "kralj".
Znan je kot plin do tekočine majhne gostote. To je pogoj za agregacijo določenih stvari, ki jih vodijo, da se razširijo za nedoločen čas, ker nimajo svojih lastnih formatov ali zvezkov . Plini zato sprejmejo volumen in videz posode, kozarca ali posode, ki jih ohranja.
Zanimivo je omeniti, da je mogoče razlikovati med idealnim plinom in drugim katalogiziranim kot realnim, v skladu z načeli, ki povezujejo njegov tlak, volumen in temperaturo . Idealni plin se šteje za del teoretičnih plinov, ker je sestavljen iz točkovnih delcev, ki se gibljejo naključno in ne vplivajo drug na drugega.
Pravi plin pa je tisti, ki ima termodinamično obnašanje in ne sledi enaki enačbi stanja idealnih plinov. Plini se štejejo za prave pri visokem tlaku in nizki temperaturi .
Po drugi strani pa se pri normalnih tlakih in temperaturnih pogojih pravi plini obnašajo kvalitativno na enak način kot idealni plin. Zato se lahko plini, kot so kisik, dušik, vodik ali ogljikov dioksid, v določenih okoliščinah obravnavajo kot idealni plini.
Vse to bi nas pripeljalo do tega, da bi omenili tisto, kar imenujemo Van der Waalsove sile, ki so tiste sile, ki so odvratne in privlačne, ki se pojavljajo med molekulami in so v primeru realnih plinov precej majhne. Ti so poimenovali po znanstveniku Johannesu van der Waalsu, Nizozemcu, ki je dobil Nobelovo nagrado za fiziko leta 1910 in ki je s tem postal referenca.
Tudi od tistih, ki so ugotovili, kaj je zakon Van der Waals, ki je opredeljena kot enačba stanja, ki izhaja iz tega, kar je zakon idealnih plinov. Tlak plina, število molov, ki je enakovredno količini snovi, univerzalna konstanta plinov ali prostornina, ki jo zaseda plin, je v središču pozornosti. In vse to, ne da bi pozabili na temperaturo v absolutni vrednosti.
Za merjenje obnašanja plina, ki se razlikuje od običajnih pogojev idealnega plina, je potrebno uporabiti enačbe realnih plinov. Ti kažejo, da pravi plinovi nimajo neskončne širitve : drugače bi dosegli stanje, v katerem ne bi več mogli imeti večjega obsega.
Obnašanje pravega plina je podobno kot pri idealnem plinu, kadar je njegova kemijska formula enostavna in ko je reaktivnost nizka. Helij, na primer, je pravi plin, katerega vedenje je blizu idealu.