Pridevka, kovalentna, se uporablja na področju kemije, da kvalificira vez, ki nastane med atomi, ki imajo skupne pare elektronov . Prav tako se kvalificira kot kovalentna s tisto, ki ima vsaj eno kovalentno vez.

Pomembno je vedeti, da so delci, ki so električno napolnjeni in so sestavljeni iz molekule ali atoma, ki ni nevtralen, imenovani ioni . Ioni, v skladu s pravilom okteta, ki je leta 1916 objavil ameriškega Gilberta Newtona Lewisa, so nagnjeni k uporabi osmih elektronov za dokončanje zadnje energetske ravni in s tem doseganje stabilnosti v svoji konfiguraciji.

Atomi, da bi spoštovali pravilo okteta, se lahko obrnejo na različne vrste kemičnih vezi, da se pridružijo. Med njimi se pojavlja kovalentna vez, ki vključuje delitev elektronov v zadnji ravni . Ta vrsta vezi zahteva, da je razlika v elektronegativnosti, ki je zabeležena med atomi, manjša od 1, 7 .

Kovalentne vezi se razvijajo med atomi različnih nekovinskih elementov in med atomi, ki pripadajo istemu nekovinskemu elementu. Atomi, ki so kovalentno povezani, delijo svoje elektronske pare v molekularni orbital .

Ti atomi lahko delijo med enim in tremi pari elektronov v kovalentni vezi: zato so lahko vezi enojne, dvojne ali trojne, odvisno od primera. Če je vez proizvedena med enakimi atomi, ki imajo razliko v elektronegativnosti manj kot 0, 4, se dobi apolarna kovalentna vez . Po drugi strani, če je vez razvita z atomi različnih elementov, ki imajo razliko elektronegativnosti večjo od 0, 4, je polarna kovalentna vez .

Glede na kemijsko G. William Daub in S. Seese se v kateri koli kovalentni snovi (kot je molekula vodika ) upoštevajo naslednji štirje vidiki:

* Če se opazujejo posamično, tj. Zunaj kombinacije, imajo atomi lastnosti, ki se zelo razlikujejo od tistih, ki jih kažejo molekule. Zato moramo pri pisanju kemijske formule vodika, na primer, postaviti dve kot indeks H, ker je to dvoatomna molekula (tista, ki jo tvorita dva atoma, ne glede na to, ali je isti kemični element ali ne). ;

* dva elektrona privlačita dve pozitivni jedri, nekaj, kar se zgodi s ciljem ustvariti stabilnejšo molekulo, kot je tista, v kateri so atomi ločeni. To povzroči nastanek kovalentne vezi. Ker privlačnost, do katere je jedro, s katerim elektroni lahko prekinejo odbijanje med njimi, obstaja velika verjetnost, da najdemo elektrone med dvema jedroma;

* Razdalja med jedri mora omogočati maksimalno prekrivanje 1s orbital. Na primer, ta vrednost v molekuli vodika je okoli 0, 74 angstroma. Če to ni izpolnjeno, se za določitev razdalje med dvema kovalentno vezanima atomoma uporabi dolžina povezave ;

* 52 kilokalorij je potrebno za rezanje kovalentnih vezi, ki obstajajo v 1 gramu plinastega vodika.

V zvezi s kovalentnimi snovmi je mogoče prepoznati naslednja dva:

* molekularne kovalentne, to je vezi, ki tvorijo molekule z nizko temperaturo vrelišča in tališča, izolatorje toplote in električnega toka, topne v polarnih ali nepolarnih topilih (odvisno od tega, ali so same molekule polarne ali nepolarne), kot je benzen, dušik, kisik in ogljik;

* retikularne kovalentne, kristalne mreže z nedoločenim številom atomov, podobne ionskim spojinam, za katere je značilno, da so zelo trde, netopne in z visokimi temperaturami vrelišča in taljenja, kot so diamant in kremen.