Preden se v celoti vključimo v definicijo kovalentne vezave, moramo nadaljevati z poznavanjem etimološkega izvora obeh besed, ki ga tvorita:
- Unija je izraz, ki izhaja iz latinščine, posebej iz "nenavadno", ki ga lahko prevedemo kot "eno".
Po drugi strani pa je kovalentna tudi iz omenjenega latinskega jezika. V njegovem primeru je rezultat vsote treh njegovih delov: predpona "s", ki je enakovredna "skupaj"; glagol "valere", ki ga lahko prevedemo kot "vredno"; in pripona "-nte", ki se uporablja za označevanje agenta.

Unija je povezava med dvema ali več elementi. Po drugi strani pa je kovalentni koncept, ki se uporablja na področju kemije za sklicevanje na vez, ki jo tvorijo atomi, ko si delijo pare elektronov.

Koncept kovalentne vezave se torej nanaša na vrsto vezi, ki jo določajo atomi . Pomembno je vedeti, da so atomi sestavljeni iz elektronov, nevtronov in protonov . Elektroni, ki imajo negativen naboj, krožijo okoli atomskega jedra.

Veliko je primerov, ki se uporabljajo za razlago, kaj je kovalentna vez ali povezava in kje jo je mogoče najti. Tako je, na primer, med najpogostejšimi tisti, ki stavijo, da postanejo glavni akter klora. In to je, da je sestavljena iz molekul Cl2, v katerih sta dva klorova atoma povezana s kovalentno vezjo.

Imenuje se kemijska vez s silo, ki povzroči, da atomi ostanejo skupaj. Obstajajo različne vrste vezi ali zveze: kovalentna zveza je tista, ki nastane, ko atomi delijo elektrone v parih .

Z združevanjem lahko atomi delijo, sprejemajo ali sproščajo elektrone . Tisti, ki se nahajajo v zadnjem atomskem sloju, imenovani valenčni elektroni, so tisti, ki jih lahko delimo.

V skladu s pravilom okteta se atomi običajno dopolnijo z osmimi valenčnimi elektroni, da dosežejo stabilnost . Dostop do te številke je, da atomi dajejo, sprejemajo ali, v primeru kovalentnega vezanja, delijo atome.

Nekovinski atomi so protagonisti kovalentnih vezi. Valenčni elektroni v tem primeru delijo dva atoma: to sta del več kot enega atoma. Povezava je lahko trojna, dvojna ali preprosta, odvisno od primera.

Na ta način se kovalentna vez razlikuje od ionske zveze, kjer se elektroni prenašajo iz enega atoma v drugega.

V zvezi s tako imenovanimi kovalentnimi vezmi je treba poudariti, da obstaja temeljna podlaga, ki jo je treba poznati. Gre za tako imenovano teorijo ali strukturo Lewisa, ki ugotavlja naslednja načela ali maksime omenjene povezave:
- Izbran je osrednji atom, ki je praviloma navadno najmanj elektronegativen.
Elektroni iz Valencije so prešteti.
- Vzpostavijo se povezave med centralnim in perifernim atomom.
Preostali elektroni so postavljeni kot osamljeni pari za dokončanje oktetnih bajtov.