Redoks reakcije, poenostavljeno ime reakcij redukcijske oksidacije, so tiste reakcije kemijskega tipa, ki vodijo do prenosa elektronov med reaktanti, s čimer se spremeni stanje oksidacije . Na ta način element sprosti elektrone, ki jih drugi element sprejme.
Ta element, ki prispeva elektrone, prejme poimenovanje reducenta . To je element, ki se oksidira v okviru redoks reakcije. Element, ki sprejema elektrone, pa se imenuje oksidacijski agent . To sredstvo se zmanjša, saj zmanjša njegovo oksidacijsko stanje.
Redoks reakcije so procesi, ki vodijo do modifikacije oksidacijskega stanja spojin. Zmanjšanje vključuje zajetje elektronov in zmanjšanje stanja oksidacije, medtem ko je oksidacija ravno nasprotna (element dostavlja elektrone in povečuje njegovo oksidacijsko stanje). Pomembno je omeniti, da se oba procesa razvijata skupaj: kadar element daje elektrone in oksidira, obstaja še eden, ki jih sprejme in zmanjša.
Poleg vsega navedenega je pomembno, da poznamo še druge pomembne vidike, povezane z redoks reakcijami, med katerimi izstopajo:
V teh postopkih je treba poudariti, da se oksidacija in redukcija proizvajajo popolnoma sočasno. Kljub temu pa se moramo zavedati, da je enačba uravnotežena, ker se zgodi dejanje prisotnosti, kar imenujemo pol-reakcije.
-Polovinske reakcije so lahko oksidacija in redukcija. V prvem protagonizem dobimo s snovjo, ki se bo oksidirala, in v drugi, ki je že oksidirana.
-Oksidacijska pol-reakcija je znana tudi kot SRO
- Reakcija zmanjšanja se imenuje tudi SRR
Ne smemo pozabiti, da je ravnovesje med temi polovičnimi reakcijami mogoče doseči na dva različna načina. Prvi bi bil enakovreden tistim, ki so osrednji atomi, drugi pa je dodajanje vodnih molekul v enakem številu presežnim kisikom, ki obstajajo.
- Redoks reakcije se lahko izvajajo tako v kislih medijih kot v bazičnih medijih.
- Primeri redoks reakcij so pridobivanje kovin iz tistih mineralov, reakcija, ki poteka tako v nekaterih baterijah, kot v tistih, ki so baterije, izgorevanje ogljikovodikov ... Toda tudi primer tega je postopek dihanje, ki se dogaja kdorkoli.
Število elektronov je znano kot število elektronov, ki v času nastanka vezi dobijo ali izgubijo atom. V redukcijski reakciji pada oksidacijsko število (element dodaja elektrone), v oksidacijski reakciji pa se poveča (element opusti elektrone).
Upravljanje redoks reakcij je zelo pomembno na različnih industrijskih območjih. S temi spremembami v spojinah je mogoče sprejeti ukrepe za zmanjšanje korozije elementa ali za pridobitev določenih produktov iz redukcije mineralov.