Točka zmrzovanja, znana tudi kot zmrziščna točka, je temperatura, pri kateri snov v tekočem stanju postane trdna . Z drugimi besedami: zmrzišče je trenutek, v katerem se tekočina strdi .

Če analiziramo zmrziščno točko raztopine (npr. Morska voda, ki je voda s soljo), bo to odvisno od vrste topila in molalnosti topila v zadevnem topilu . Višja kot je molalnost, bo zmrzišče nižje.

Po drugi strani pa je molalnost izražena s črko m in je število molov raztopine v kilogramu topila. Kadar je potrebna priprava raztopin določene molalnosti, jo je možno izvesti v čaši (posoda v obliki valja, ki se pogosto uporablja v laboratoriju, zlasti za segrevanje ali pripravo snovi, in tudi za \ t prenos tekočin) in uporabite analitsko tehtnico, da jo stehtate, ne da bi pozabili zapisati težo stekla, preden zlijete snov, da bi našli točno vrednost.

Pri molarnosti je koncept, ki se ga včasih zamenjuje preprosto zaradi podobnosti na ortografski ravni, pri pripravi raztopine potrebna merilna bučka (volumetrični material, ki se uporablja za merjenje prostornine tekočine v skladu z zmogljivost same bučke, ima ozek in visok vrat, kar poveča natančnost meritev).

Nadaljevanje z molalnostjo, ki neposredno vpliva na zmrziščno točko nekaterih rešitev, največja korist, ki jo prinaša kot merilna metoda, je, da ni odvisna od tlaka ali temperature, ker ni funkcija prostornine in omogoča izračun. bolj natančni kot drugi. Razlog je v tem, da temperatura in tlak raztopine pogojujeta volumen, zato se spremeni, če to storijo prvi.