Znan je kot pritisk na posledico stiskanja ali stiskanja . Ti glagoli opisujejo dejavnosti, kot so zategovanje, prilagajanje, prepletanje ali stiskanje. To pomeni, da je pritisk sila, ki gre na stvar. Izraz se uporablja tudi za poimenovanje fizične velikosti korena, ki upošteva silo predmeta ali elementa glede na površinsko enoto.

Osmotska je po drugi strani beseda, ki se nanaša na osmozo (ime, ki prejema fizikalno-kemijski pojav, ki vključuje prehod topil, čeprav ne topne snovi, med dvema raztopinama, ki imata različne koncentracije in ki so ločeni s polprepustno membrano).

Osmotski tlak se torej razume na ravni sile, ki jo je treba uporabiti za raztopino, kadar je potrebno zavreti pretok topila z membrano s polprepustnimi lastnostmi . Ta posebnost je zelo pomembna za razumevanje odnosov, ki so vzpostavljeni med tekočinami, ki so del živih bitij.

Polprepustna membrana omogoča, da molekule topila preidejo, vendar preprečuje napredovanje molekul raztopljene snovi. To povzroča difuzijo molekul topila in lahko preide iz raztopine z nižjo koncentracijo v drugo z višjo koncentracijo.

Ko med različnimi deli iste raztopine ni neto zamenjave raztopine, se pravi, da obstaja ravnotežni osmotski tlak . V primerih, ko obstaja membrana, ki ščiti raztopino, se doseže ravnotežni osmotski tlak, ko je atmosferski tlak enak tlaku, ki ga ima topilo na membrano.

Ta koncept ni bil znan pred drugo polovico 18. stoletja, ko ga je fizik francoskega porekla začel raziskovati. Raziskovalni poskus je vseboval uporabo membrane iz živalskega organa in dajanje vode na eni strani in alkohola na drugi; na presenečenje znanstvenika je voda brez težav šla skozi tkanino, za razliko od druge spojine, ki je ostala na njeni strani.

Toda šele skoraj stoletje pozneje je bila osmoza odkrita kot lastnost polprepustnih membran, pri čemer je bilo treba pri poskusu prečkanja z dvema različnima rešitvama vedno vzeti tisto, ki je imela manjšo koncentracijo topila, ki je uspelo preiti z druge strani. Ugotovljeno je bilo tudi, da ima sposobnost, da tlak, tako imenovani osmotski, na tkivo.

Za merjenje osmotskega tlaka se uporablja orodje, ki izhaja tudi iz sredine 18. stoletja in se imenuje osmometer . Treba je omeniti, da ima ta pojav primordialno vlogo v živih organizmih in ga je mogoče opazovati neposredno na celični ravni, v procesih absorpcije in zadrževanja različnih snovi. Po študiji v raznovrstnosti raztopin nehlapnih raztopin so bile ugotovljene naslednje točke:

* dokler se tlak ne spremeni, je osmotski tlak v neposrednem sorazmerju s koncentracijo topila;

* za katero koli raztopino bo njen osmotski tlak neposredno sorazmeren s temperaturo ;

* Če vzamete dve koncentraciji, ki imata enako količino molov in sta izpostavljeni določeni temperaturi, bosta predstavili ekvivalentni osmotski tlak. Opozoriti je treba, da je molarnost vrednost, ki določa odstotek mase raztopine, ki jo najdemo v vsakem delu raztapljanja.

Enota, ki se uporablja za predstavljanje osmotskega tlaka, je enaka kot za katero koli drugo enoto: Pascal, skrajšano Pa . Lahko pa uporabite tudi enoto Atmosphere, katere okrajšava je atm .