Fizična količina, ki označuje količino snovi v telesu, se imenuje masa . Izraz, ki prihaja iz latinskega massa, ima kot enoto v mednarodnem sistemu kilogram ( kg ).

Pojem molske mase se nanaša na maso mole določene snovi, izraženo v gramih. Mol je po drugi strani količina snovi, ki vsebuje toliko osnovnih elementov (atomov, molekul, ionov itd.), Kot so atomi, prisotni v 12 gramih ogljika-12 .

Število osnovnih enot, ki kažejo na mol snovi, je torej konstantno, saj ni odvisno od vrste materiala ali deleža. Ta znesek se imenuje Avogadrojeva številka . Ta konstanta omogoča kemikom, da izrazijo težo atomov. Enačba kaže, da je en mol 6.022 x 10 dvignjen na 23 delcev .

Skratka, molska masa izraža maso enega mol v gramih . Če je molekulska masa snovi v uma p, bo molska masa navedene snovi tudi p, vendar izražena v gramih.

Da bi izračunali molsko maso, je treba uporabiti periodni sistem elementov. Če vzamemo primer vode ( H2O ), bomo videli, da je molekula sestavljena iz dveh vodikovih atomov in enega kisikovega atoma. Atomska masa vodika, ki odstrani decimalke, je 1 amu in kisika, 16 amu . Pri dodajanju teh dveh vodikovih atomov in atoma kisika dobimo 18 gramov molekulske mase. Molska masa vode je torej tudi 18 gramov .

Molekulska masa (skrajšano kot PM ) je taka, kot se je prej imenovala relativna molska masa, ime, ki jo trenutno prejme. To je brezrazsežna velikost (ki ni povezana s fizično dimenzijo ), ki je enaka rezultatu delitve molske mase s konstanto molske mase, ki povezuje molsko maso in atomsko maso. Tehnično je relativna molska masa dobljena iz merjenja molske mase na lestvici, pri kateri je vrednost nevezanega atoma ogljika 12 v osnovnem stanju in v mirovanju 12.

Ne delajte napake, ko mislite, da sta molekulska masa in molska masa enakovredni pojmi; njena podobnost v smislu številčnih vrednosti se izkorišča zaradi ugodnosti pri izračunih, vendar v nobenem primeru niso izmenljivi podatki.

Vsaka snov ima enojno molsko maso, ki je numerično enaka njeni atomski masi, čeprav je slednja izražena v uma, ta podatek pa je v periodnem sistemu. Razlog, da ima vsak element drugačno molsko maso, je, da imajo atomi različno število elektronov, protonov in nevtronov, kar vpliva na njihove atomske mase.

Pomembno je razumeti, da je število, ki predstavlja en mol, zelo veliko; Na primer, čeprav bi bilo dvanajst jabolk idealnih za dvanajst ljudi, ki bi po kosilu jedli sadje, ima krtica jabolk približno 30 milijonov vseh oceanov našega planeta .

V kemiji je uporaba molov namenjena izračunu števila molekul in atomov v dani snovi, saj so to elementi izredno majhne velikosti. V samo eni kapljici vode je toliko molekul H2O, da večina ljudi ne bi znala izraziti količine, zato je koncept molov v teh primerih tako uporaben, da bi se izognili velikosti z milijoni, milijardami, trilijone itd.