Znana je kot atomska masa do mase, ki ima atom, medtem ko ostane v mirovanju . Z drugimi besedami, lahko rečemo, da je atomska masa tista, ki izhaja iz skupne mase protonov in nevtronov, ki pripadajo posameznemu atomu v stanju mirovanja . V okviru mednarodnega sistema je enota, ki omogoča izračun in odražanje, enotna atomska masa .

Treba je opozoriti, da so atomske mase običajno opredeljene kot atomska teža . Vendar to ni povsem pravilno, ker masa predstavlja lastnost telesa in teža se spreminja glede na resnost.

V tej zadevi se moramo sklicevati na izvor tega v znanosti. Bolj konkretno znanstveniki, ki so stavili na navedeno, naj računajo in sodelujejo z njo z jasnim ciljem, da opravijo nesporno vrsto študij in koristi v prid predplačila.

Tako lahko poudarimo, da je med prvimi osebami, ki so govorile o atomski teži in ki so izračunale isto, angleški kemik John Dalton. To je znano in se je zgodilo v zgodovini, ker je razvila teorijo v tem smislu, ki je temeljila na petih temeljnih točkah.

Predvsem so bili njegovi stebri naslednji: elementi so sestavljeni iz atomov, atomi, ki pripadajo posameznemu elementu, so vsi enaki ali pa so atomi drugačni od tistih katerega koli drugega elementa in se odlikujejo po atomski masi.

Na ta dva jasna opazovanja dodamo še dve: združitev atomov različnih elementov povzroči nastanek kemičnih spojin in omenjenih atomov ne moremo ustvariti, niti uničiti ali razdeliti v tem kemijskem procesu.

Poleg Johna Daltona ne moremo prezreti podobe drugega pomembnega znanstvenika v zadevi atomske mase. Nanašamo se na Jönsa Jakoba Berzeliusa, švedskega kemika, ki se, skupaj s prejšnjim znanstvenikom in nekaterimi drugimi, šteje za očeta moderne kemije. Polimer, kataliza ali izomer so bili nekateri koncepti, ki jih je skoval in predstavil v tej znanosti.

O atomski masi elementov kemijskega tipa je treba povedati, da se lahko izračuna iz tehtanega povprečja mas različnih izotopov, ki pripadajo vsakemu elementu, glede na relativno številčnost istega. To pomaga razložiti pomanjkanje skladnosti med atomsko maso v umasu (atomska masna enota) snovi in ​​številom nukleonov, ki jih vsebuje jedro njegovega najpogostejšega izotopa.

Vendar pa strokovnjaki pravijo, da atomska masa izotopa vedno grobo sovpada z maso njenih nukleonov. Razlika se pojavi, ker elementi niso sestavljeni iz enega samega izotopa, temveč s kombinacijo, kjer so prisotne številčnosti za vsak element, pri merjenju mase določenega izotopa pa se ne upoštevajo številčnosti.

V vsakem primeru je zaradi napake mase (ki je posledica izračuna razlike med dvema faktorjema: masa, izmerjena eksperimentalno in masa, izražena z njeno masno številko A), atomska masa izotopov enaka celotni vsoti. mase tako imenovanih nukleonov.