Solvation ni sprejemljiv izraz v slovarju, ki ga je razvila Royal Spanish Academy ( RAE ). Gre za koncept, ki se običajno uporablja na področju kemije s sklicevanjem na proces, ki vključuje privlačnost in povezavo ionov raztopljene snovi in molekul topila .

Če se vrnemo k solvataciji, lahko govorimo o solvatnem stanju, da opišemo situacijo, v kateri je ion določene raztopine kompleksiran z molekulami topil. Pojem "kompleksiran" pa pomeni tvorjen z najmanj dvema komponentama, ki sta povezani s kemijsko vezjo, imenovano koordinacija, ki je običajno manj močna od normalne kovalentne vezi .

Drugi koncept, ki se v tem kontekstu pojavlja, je koncept polarnega topila. To je tista, ki ima molekularno strukturo z dipoli in ki ima običajno visoko dielektrično konstanto. Njegove polarne molekule so sposobne izvesti solvatacijo ionov, saj lahko spremenijo orientacijo dela, ki je delno napolnjen z ionom zaradi elektrostatične privlačnosti.

Ta proces solvatacije ionov povzroči stabilizacijo sistema. Med najbolj znanimi polarnimi topili je voda na prvem mestu, saj je najbolj raziskana in najlažje najti v naravi; Ta skupina vključuje tudi dimetil sulfoksid, acetonitril, metanol, amoniak, aceton, etanol in propilen karbonat. Uporabljajo se lahko za raztapljanje soli, med drugimi anorganskimi spojinami.

Med solvatacijo poteka več kot ena vrsta molekularne interakcije : ion-dipol, vodikov most, londonske sile ali dipol-dipolska privlačnost . Razen v Londonu, preostanek najdemo le v polarnih topilih. Ion-ion pa je podan v ionskih topilih (možen primer je staljena faza).